醋酸解离常数的测定
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乙酸电离常数实验结果及分析
电离平衡常数Kc的测定原理： α=∧m/∧m∞ CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) Cα Cα Kc= Cα²/（1-α）=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 摩尔电导率 的测定原理: ∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数 κ：电阻率的倒数 实验步骤 1、 打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。 2、 校准便携式电导率仪的电导常数...
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醋酸解离度的计算公式
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡： 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为： K=[H+][AC-]/[HAC] 式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度. 严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度. 设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时...