分子晶体熔沸点比较
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熔沸点怎么比较
熔沸点的比较方法如下： 不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（一般情况）；金属晶体熔沸点范围广、跨度大，有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si；有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。 同种晶体类型的物质：原子晶体，比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高，如金刚石大于碳化硅大于晶体硅；离子晶体，比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多...
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请问晶体熔沸点高低咋比较啊
大致规律是：原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体。 比较办法： 1、原子晶体比较键能和键长，一般键长越短，键能就越大，熔沸点就越高。 2、离子晶体组成晶体的离子半径越小，融沸点越高。 3、分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。但要注意氢键。 4、金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体。 5、金属和离子晶体还可比较键焓，键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方，键焓越大，熔沸点越高...