反应热的定义
-
化学反应热的定义
1、简称反应热，即系统发生化学变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种。2、反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热...
-
中和热的定义是什么
1、中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。2、一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。3、弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值...
-
反应热
通常是指:“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度.这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测定的。所用的主要仪器称为“量热计”...
-
反应热有正负吗
有 反应热有正负。反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时，要注意两点：只比较其数值大小，不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热；要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。 反应热是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。热力学第一定律简单说来就是能量守恒定律，其数学式为:ΔU=Q-W。即体系内能的变化等于以热的形式供给体系的能量减去以对环境作功的形式从体系拿走的能量。 其中体系吸收热量，Q为正值...