阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）

阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，所以在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。

在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。

在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，

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