浓硫酸未过量：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；浓硫酸过量：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2+H2O根据强酸制备弱酸的原理，利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，这是实验室制备SO2的一种方法，不过要注意浓硫酸的用量。H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。与浓硫酸相关的化学方程式2H2SO4(浓）+CU=CUSO4+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+H2S=S(固体）+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O

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